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高考理综怎么样才能上200分

2022-05-05 21:45:02高考知识点访问手机版338

  高考理综分值占据高考总分值半壁江山,从某种意义上来讲,“理综”分数的高低,直接决定高考的成败,得“理综”者得高考。但是,很多同学只能拿到100多点的分数,失分甚是惨重!那么,在距离高考不到两个月的日子里,怎么样在高考的时候理综成绩能上200分呢?下面是小编为大家整理的相关资料,供大家参考。

高考理综基本理论

  1、掌握一图原子结构示意图、五式分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写。
  2、最简式相同的有机物:①ch:c2h2和c6h6②ch2:烯烃和环烷烃③ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)
  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1h)中无中子。
  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
  5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18o与18f、40k与40ca
  7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但n和p相反,因为n2形成叁键。
  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。
  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
  13、单质分子不一定是非极性分子,如o3是极性分子。
  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如nah、cah2等。
  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但co、no等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
  17、酸性氧化物不一定与水反应:如sio2。
  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物,2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在of2中为+2价。
  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
  21、离子晶体不一定只含有离子键,如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
  22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
  23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
  24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
  25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+<fe2+。
  26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
  27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
  28单质分子中一定不含有极性键。
  29共价化合物中一定不含有离子键。
  30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
  31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
  32.单质晶体一定不会是离子晶体。
  33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
  34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
  35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性极性分子;键无极性,分子一定无极性非极性分子。
  36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
  37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团如羟基、硝基等。例如,具有10e-的微粒:ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
  38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
  39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素,如he、副族元素等。
  40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素,如cr、ⅰb族元素等。
  41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
  42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
  43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
  44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
  45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
  46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
  47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
  48.离子化合物不一定都是盐,如mg3n2、金属碳化物cac2等是离子化合物,但不是盐。
  49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
  50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
  51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
  52.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
  53.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅳa、ⅴa族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
  54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但h原子只有1个电子,b原子只有3个电子。
  55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但he原子为2个电子。
  56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
  57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但f、o例外。
  58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中ch4很稳定,1000℃以上才分解。
  59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅵa、ⅶa族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
  60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
  61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液显碱性?ⅵa、ⅶa族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
  62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。
  63.书写热化学方程式三查:①检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)
  ②检查△h的“+”“-”是否与吸热、放热一致。注意△h的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”
  ③检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
  64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,c生成co2,h生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。
  65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
  66.优先放电原理
  电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极au、pt除外>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子>f-。
  阴极:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
  67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:nacl、mgcl2、al2o3;热还原法冶炼的金属:zn至cu;热分解法冶炼金属:hg和ag。
  68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
  69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。
  70.优先氧化原理
  若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。如还原性:s2->i->fe2+>br->cl-,在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。
  71.优先还原原理
  又如fe3+、cu2+、fe2+同时存在的溶液,加入zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即fe3+、cu2+、fe2+顺序。
  72.优先沉淀原理
  若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。如mgoh2溶解度比mgco3小,除mg2+尽量用oh_。
  73.优先中和原理
  若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质,当加入一种碱或酸时,酸性或碱性强的物质优先被中和。给naoh、na2co3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:naoh十hcl=nacl十h2o,再发生:na2co3十hci=nahco3十nacl最后发生:nahco3+hcl=nacl十co2十h2o
  74.优先排布原理
  在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。
  75.优先挥发原理
  当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发有时亦可形成共沸物。
  将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为hcl的沸点比水低,当水被蒸发时,hcl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。
  76、优先鉴别原理
  鉴别多种物质时:先用物理方法看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性,再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
  78、增大反应物a的浓度,那么a的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加a的量,a的转化率一定降低;但对于反应:2no2气)==n2o4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大no2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那么此时no2的转化率不是减小,而是增大了。
  79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
  80、同分异构体
  通式符合cnh2no2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
  通式符合cnh2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

做到这三点,高考理综轻松突破200分

  高考理综突破第一点:是知识点的储备,复习要细致,真的细致。当然我理解你的心里,谁都会有烦躁的时候,我也是走过来的,但是无论怎么样,还是要深呼吸一口气,看下去。最后脑子里有了整个物理化学生物的知识网络。看到一道题,就知道他想考你什么。要非常的熟。准备你的错题本,它真的很重要,能帮自己找回几十分都是很容易的。

  高考理综突破第二点:就是快速思考,处理问题。审题稍慢些,然后快速分析,一个题的脉络全面完整的看透,关键的点、条件、可能的特殊情况都要想到。这点在数学上也是。完成这个工作不会花费太多的时间,如果现在还不行,就赶快训练,还来得及。

  高考理综突破第三点:是心理。在好不容易完成物理化学全部的题,就剩生物了,一看表,就剩不到30分钟了,这是我的高考,手不抖都是很难的。心理上难免会有波动,甚至是大波动。但是还是那句话,会的题在手,不用害怕。放心的去做,最后还是全部拿下了。